题目内容
【题目】青铜、黄铜、白铜都是铜的合金,具有重要的用途。
(1)工业上用青铜制造轴承、齿轮,而不用纯铜,其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬度_______(填“大”或“小”)。
(2)黄铜主要由铜、锌组成,要除去黄铜粉中的锌,可以加入足量的稀盐酸,反应的化学方程式是______。
【答案】大 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】
(1)工业上用青铜制造轴承、齿轮,而不用纯铜,其原因之一是青铜(属于合金)的硬度比纯铜的硬度大。
(2)黄铜主要由铜、锌组成,要除去黄铜粉中的锌,可以加入足量的稀盐酸,反应的化学方程式是:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题。
(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是_____________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、___________、过滤、____________、烘干。
(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s(H2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:
实验 序号 | 10%的H2O2 溶液(mL) | 溶液中加入 物质(g) | 收集到气体的 体积(mL) |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
通过比较_______和_______(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式_______________________________________________。其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证__________________________________。
(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是:
①_____________________________________________________;
②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快。