Question

【题目】如图所示是探究二氧化锰在过氧化氢分解中做催化剂的过程：

（1）实验①中看到的现象是带火星的木条不复燃，说明_____。

（2）实验②中看到的现象是有气泡产生，带火星的本条复燃，说明_____。

（3）待实验②中试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢溶液。发现又有气泡产生，在此实验基础上，设计实验进一步证明反应后二氧化锰质量没有变化_____。

Answer 1

【答案】常温下过氧化氢分解的非常缓慢，生成氧气少 加入二氧化锰可以使过氧化氢加速分解生成氧气，生成氧气多 在加入二氧化锰前先称量其质量为m1，再取试验后的浊液进行过滤、洗涤固体、干燥、称量，直至固体质量不在改变，质量为m2，对比发现m1= m2；

【解析】

（1）实验①中木条不复燃，说明氧气浓度不足以支持木条复燃，即常温下过氧化氢分解的非常缓慢，生成氧气少；

（2）再加入二氧化锰后木条复燃了，说明过氧化氢分解产生了氧气，提高了氧气浓度，故验证了加入二氧化锰可以使过氧化氢加速分解生成氧气，氧气较多；

（3）要验证二氧化锰质量的变化，则应在加入二氧化锰前先称量其质量为m1，再取试验后的浊液进行过滤、洗涤固体、干燥、称量，直至固体质量不在改变，质量为m2，通过对比

m1和m2得到二氧化锰质量是否改变；。

故答案为：常温下过氧化氢分解的非常缓慢；加入二氧化锰可以是过氧化氢加速分解生成氧气；在加入二氧化锰前先称量其质量为m1，再取试验后的浊液进行过滤、洗涤固体、干燥、称量，直至固体质量不在改变，质量为m2，对比发现m1= m2。