Question

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解），请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧气的质量为g；
（2）所用过氧化氢溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为50g+3.3g﹣52.5g=0.8g

设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
x			0.8g

=

x=1.7g

则所需过氧化氢溶液的质量 =20g

【解析】由于是过氧化氢在硫酸铜的催化下分解成水和氧气，所以根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量就是反应前后的质量差，根据氧气的质量和过氧化氢分解的方程式求算过氧化氢的质量，进而根据过氧化氢溶液中溶质的质量分数求算所需溶液的质量．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．