题目内容
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将质量为19．6g的不纯的Na2O2（只含有NaOH杂质）加入到87．6g水中，恰好完全反应后，所得溶液的质量为104g（水的挥发忽略不计）．请计算：
（1）生成氧气的质量为__g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量____g．
（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量_____g．
【答案】3.2g 20g 96g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，为：19.6g+87.6g-104g=3.2g．
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，则
x=15.6g，y=16g
溶液中溶质的质量为：19.6g-15.6g+16g=20g；
答：反应后所得溶液中溶质的质量为20g。
（3）设需要加入水的质量为z，根据溶液稀释，溶质质量不变，则
z=96g
答：需要加入水的质量为96g。
【题目】除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） | 操作方法 | |
A | CO2（CO） | 通入氧气点燃 |
B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
C | CaO（CaCO3） | 高温 |
D | 铁粉（锌粉） | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
