题目内容
【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验探究】甲同学的方案:
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 。
他设计如下实验方案继续验证。
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是___________;
(2)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有____________。
(3)③中反应的化学方程式是__________________________________________。
乙同学对滤渣B又进行探究。
【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3.
【答案】
甲同学的方案:稀盐酸(或稀硫酸) Fe(或铁粉)
乙同学的理由:氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的氯化铁(或硫酸铁)又与铁粉反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)。
(1)增大接触面积,使得铁粉能够充分吸引
(2)CaO(或氧化钙)
(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH; 乙同学的探究: 溶液呈黄色
【解析】
试题分析:甲同学的方案:取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,
乙同学:不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
(1) 由乙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是增大接触面积,使得铁粉能够充分吸引
(2) ②中固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;
(3) 滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;
故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色;②将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;固体中一定含有CaCO3和Fe2O3.
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 (不要求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是 。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①﹥②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
【注意:若答对(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。】
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。