题目内容

【题目】红枣中含有丰富的VC和糖类,常食能增强人体的免疫力,有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。

【提出问题】久置固体的成分是什么?

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验探究】甲同学的方案:

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是

他设计如下实验方案继续验证。

(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是___________;

(2)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有____________。

(3)③中反应的化学方程式是__________________________________________。

乙同学对滤渣B又进行探究。

【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后,完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3

【答案】

甲同学的方案:稀盐酸(或稀硫酸) Fe(或铁粉)

乙同学的理由:氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的氯化铁(或硫酸铁)又与铁粉反应生成氯化亚铁(或硫酸亚铁)。

(1)增大接触面积,使得铁粉能够充分吸引

(2)CaO(或氧化钙)

(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH; 乙同学的探究: 溶液呈黄色

【解析】

试题分析:甲同学的方案:取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,

乙同学:不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.

(1) 由乙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是增大接触面积,使得铁粉能够充分吸引

(2) ②中固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;

(3) 滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;

故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色;②将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

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