题目内容
【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得。（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 （不要求注明条件）。
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是 。
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【注意：若答对（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
【答案】（1）N2+3H2==2NH3 （2）①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水（合理答案即可）
②滤纸变红，说明二者发生了反应 （3）氨水受热分解速度加快，分解出氨气或随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低（合理答案即可） （4）增大 （5）不合理 根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案即可）
【解析】
试题分析：（1）氮气和氢气反应的化学方程式为：N2+3H2==2NH3 （2）做对比实验要主要控制变量，故①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水 ②滤纸变红，说明二者发生了反应 （3）氨水受热分解速度加快，分解出氨气或随温度升高氨气溶解度减小，导致氨水浓度降低 （4）①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①﹥②，说明消耗加热煮沸的稀盐酸溶液少，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大
