题目内容
【题目】以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A．在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气
B．用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2
C．用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在测定空气中氧气体积分数的实验中，用铜粉需足量，以使装置内的氧气完全参与反应；此项正确。B．CO2可使澄清石灰水变浑浊， CO不能；此项正确。C．用过量的CaCl2可Na2CO3溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。但过量的氯化钙则成为新杂质。此项不正确。D．用稀盐酸与氢氧化钠反应无明显变化，而与碳酸钠反应则会生成二氧化碳气体。此项正确。所以应选C项。
【题目】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与并填写下列空白。
【提出问题】小森同学在滴加FeCl3溶液时，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“双
氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想到用二氧化锰可作为过氧化氢的催化剂，他想FeCl3溶液能否也可以作为过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究。
【猜想与假设】FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂
【设计与实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI—
你认为最不可能的是哪一种猜想， 。小森同学认为，要验证猜想，至少还需要做 个对比实验。