题目内容
向50克8.0%的氢氧化钠溶液中加人100ml 未知浓度的稀硫酸溶液( 密度为1.2g/mL),反应后溶液的pH=7 求:反应后所生成的硫酸钠溶液的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:溶液的pH=7,说明完全中和,根据反应的化学方程式进行计算,求出生成的硫酸钠的质量,然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数.
解答:解:设生成的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 142
50g×8% x
=
x=7.1g
反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:
×100%=4.2%
答案:反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.2%
2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O
80 142
50g×8% x
80 |
142 |
50g×8% |
x |
x=7.1g
反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:
7.1g |
50g+100mL×1.2g/mL |
答案:反应后所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为4.2%
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行.
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