Question

【题目】小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问：

加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50	60	70	80
锥形瓶中物质的质量/g	60	70	80	90	100	109.12	118.24	128.24

（1）氢氧化钙变质的原因是　　 （用化学方程式表示）。

（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为　 　g。

（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）50；（3）64.9%；（4）

【解析】(1)氢氧化钙属于碱，易与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，其变质时发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；

(2)在添加稀盐酸50g~60g时生成CO2的质量为60g+50g-109.12g=0.88g；在添加稀盐酸60g~70g时生成CO2的质量为70g+50g-118.24g=1.76g；在此基础上继续滴加稀盐酸，无CO2生成，则说明与碳酸钙反应的稀盐酸是20g，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；

(3)设10g稀盐酸中HCl的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 0.88g

=，解得：x=1.46g，

设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y，

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

74 73

y 1.46g×50

=，解得：y=7.4g；

11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为×100%=64.9%。

(4)由图表可知，滴加50g稀盐酸后继续滴加有CO2生成，滴加稀盐酸至70g时CO2生成量为1.76g，继续滴加无CO2生成，所得图表为：。