题目内容
【题目】（10分）化学使世界变得绚丽多彩。
（1）（5分）甲同学实验时发现了如图1所示的溶液颜色变化，图中“→”表示能转化，“﹣”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）请回答：
①溶液X是 (填物质类别)。
②若X是稀盐酸，B是氧化物，则X与B反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。（填一种用途）
③若X是稀硫酸，D是碱，则D为 。
（2）（5分）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系。
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为 ，请写出Y→Z的反应化学方程式 。
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2
2MgO+C。该反应的基本反应类型是 。
【答案】（1）①酸 ②Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 除锈 ③Cu(OH)2
（2）①CaO Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②28 置换反应
【解析】
试题分析：（1） ①根据图1所示的溶液颜色变化，可以判断溶液X是酸
②若X是稀盐酸，B是氧化物，且反应后得到黄色溶液，故可推断B为氧化铁，则X与B反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，该反应可用于除锈
③若X是稀硫酸，D是碱，由于相互反应得到蓝色溶液（即铜盐的颜色），故可推断D为Cu(OH)2
（2）①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰（氢氧化钙），则X为氧化钙，化学式为：CaO，可推断Z为碳酸钙，故Y→Z的反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则可推断Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，故Y（CO）的相对分子质量=12+16=28，Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2点燃2MgO+C，该反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故基本反应类型是： 置换反应
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案【题目】（12分）二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
海水密度（g/mL） | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 |
1.20 | 0.91 | |||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 |
I、海水晒盐是 （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程。
II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围 ，原因是 。
III、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、 、 等三部操作。
（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如下图所示：
I、步骤①所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是 ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。
II、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是 （选填序号）
A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点
【题目】（10分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_____________________________________。
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图所示实验。
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中________________，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；
C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是_______________________________。
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中。
操作 | 现象 | 结论 |
取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，__________________ ______________________ _____________________ | _______________________ | 固体为碳酸钠和氢氧化钠 |
Ⅱ固体中各成分含量
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2 g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图（I）所示实验。
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是__________________________。
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为 __________________________________。
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4ml（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965 g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数。（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是________________________。
