题目内容

小明和小星在春游时，发现农民伯伯撒在地里的化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）在太阳光的照射下很快消失了，同时闻到了强烈的刺激性气味．他们产生了浓厚的兴趣！回到学校后，就在实验室做了以下探究实验：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵的消失是挥发了还是分解了？
【猜想假设】：
①小明认为：碳酸氢铵受热挥发
②小星认为：碳酸氢铵受热分解
【实验设计】小星在设计实验装置之前就否定了小明的假设，他的理由是______．接着，他设计了如图装置进行探究．
（1）实验观察到试管口的石蕊试纸变蓝，说明反应生成了______（名称）和水；实验观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了______（化学式）．
（2）实验中生石灰和水的作用是______．
【实验结论】碳酸氢铵受热分解，化学方程式：______．
【反思评价】根据以上实验，你认为碳酸氢铵在存放时应______．
【实验设计】通过实验分析可知：碳酸氢铵受热时生成了具有刺激性气味的气体，故不是蒸发现象；
（1）由于氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以干燥的红色石蕊试纸变蓝能说明反应后生成了水和氨气．
依由于二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以证明生成了二氧化碳的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊；
（2）生石灰遇水放出大量热，从而使碳酸氢铵受热分解；
【实验结论】根据实验的结果可知碳酸氢铵受热能够生成水、氨气和二氧化碳，化学方程式：NH4HCO3
△
.
NH3↑+H2O+CO2↑
【实验反思】根据碳酸氢铵受热易分解以及会生成刺激性气味的氨气的性质，所以碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是低温密封保存；
故答案为：【实验设计】生成强烈的刺激性气味气体；
（1）氨气；CaCO3； （2）放热，使碳酸氢铵分解；
【实验结论】NH4HCO3
△
.
NH3↑+H2O+CO2↑；
【实验反思】低温密封保存．
练习册系列答案
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已学过的可用于测定空气中氧气含量的固体是      （写名称），写出该物质燃烧的化学反应方程式         ；在该实验中对实验装置的要求是          ，通过该实验可知空气中氮气和氧气的体积比约是       
如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入
D．若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入
铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：

（1）铜生锈所需的条件是：铜与______相互作用发生化学反应的结果．
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式______．
（3）推测铜和铁，______更易生锈．由此可得出的结论是______．
某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液．该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质．
[提出猜想]
猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质．
猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质．
猜想三：该瓶氢氧化钠溶液______．
[初步证明]该小组的同学认为猜想一是______的（填“正确”或“错误”），其原因是：______．
[设计方案]同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质，通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠．
实验操作实验现象实验结论
取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量____________该氢氧化钠溶液已经变质
[实验结论]
由以上实验可以证明，该瓶氢氧化钠溶液已经变质．请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式：______．若要证明猜想二或猜想三是否正确，还需要进行或验证的实验是：______．（简单描述即可）
[拓展思维]
1．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而______，因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的______．
2．所述可以得出，氢氧化钠的保存方法是：______．
某白色晶体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应，已知：它与稀盐酸反应时，只生成CaCl2、H2O和O2（假设水不参加该反应）．为进一步探究它的化学性质，老师做了如下实验：
a．取少量的白色细颗粒状晶体投入到盛有适量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．取适量上述试管中的上层清夜，通入二氧化碳气体，可观察到溶液变浑浊．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）白色晶体中一定含有的元素是______，你做出这个判断的理由是______．
（2）根据步骤b中的现象可以得出该白色晶体与水反应生成的一种生成物是______，步骤b中所发生的反应的化学方程式为______．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①小华认为该气体是CO②小勇认为该气体是H2　③小江认为该气体应该是O2
其中小华同学的猜想明显是错误的，原因是______．
（4）设计一个实验，证明小江的猜想成立（写出简要实验步骤，现象）．
实验步骤______
现象______
结论小江的猜想成立
一天，实验助手小娟和小丽走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：______；
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，她们利用实验室现有的几种种试剂（氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液等）展开了探究活动．
①小娟取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．
你认为小娟所加的试剂是______．小丽取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，看到溶液呈红色，由此来说明NaOH溶液已变质．
你认为她的检验方法是否成功？______；
理由是______．
②小娟欲除去变质的溶液中的杂质，请你帮助小娟完成以下探究方案：取变质溶液于烧杯中，逐渐加入______试剂，并不断振荡，至不再产生______为止，再进行过滤操作，即可得到NaOH溶液，反应的化学方程式为：______．
晓敏同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动．请你一起参与她的探究过程吧！
【猜想一】固体燃料是固态的酒精吗？
【资料一】酒精，学名乙醇，熔点为-114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶．
【得出结论1】根据资料一，你认为常温下酒精的状态是______．
【提出问题】固体燃料可能含有哪些元素？
【资料二】
①CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
无水硫酸铜是白色固体五水合硫酸铜是蓝色固体
②NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【得出结论2】根据资料二，白色的无水硫酸铜遇到水变成______色．
【实验探究】
如图所示，晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中，用火柴点燃，并将燃烧产生的气体依次通过以下装置．固体燃料燃烧后，有少量固体残余．

【实验现象】
①A中白色固体部分变蓝，说明燃烧的生成物中有______，可知固体燃料中一定含有______元素．
②B中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中有二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式______．可知固体燃料中一定含有______元素．
③C、D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收．
④E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中还含有的物质是______．
【实验结论3】根据以上实验事实，晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素．你认为晓敏的判断是否合理______，理由是______．
甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g；生成的氮气在标准状况下的体积V1L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g；生成的氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为
①______
乙小组②______浓氨水、氢氧化钠
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是______．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是______．

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