[题目]我们的日常生活离不开食盐.食盐的主要成分是氯化钠. (1)下图是钠元素和氯元素的原子结构示意图.下列说法不正确的是( )A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．在化学反应中氯原子易得电子C．钠离子的符号是Na+D．氯离子有三个电子层(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土.氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土.氯化钙和氯化镁的实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠。

(1)下图是钠元素和氯元素的原子结构示意图。

下列说法不正确的是（____）

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的

B．在化学反应中氯原子易得电子

C．钠离子的符号是Na+

D．氯离子有三个电子层

(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

①操作Ⅰ的名称是_______，加入的试剂A的名称是__________。

②写出NaOH与杂质反应的化学方程式______________________________。

③写出加入试剂A后发生的化学方程式_____________________________。

④加入试剂B的目的是___________________？

(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀。试计算氯化钠溶液中溶质质量分数。

________________________________________

【答案】A 过滤碳酸钠 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 除去过量的氢氧化钠偏小 5.85%

【解析】

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；根据不溶于液体的固体和液体分离的方法，过量的氢氧化钠除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，所以发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，可以据此写出该反应的化学方程式，根据过量试剂的除去方法考虑。 (1)A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A说法错误；B、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故B说法正确；C、据离子的表示方法，钠离子的符号是Na+，故C说法正确；D、由氯元素的原子结构示意图知，氯原子有3个电子层，最外层有7个电子，已得到1个电子，形成稳定结构，故氯离子有三个电子层，故D说法正确；故选A。(2)①根据不溶于液体的固体和液体分离的方法可以知道，除去泥沙需要过滤，即过滤；过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠；②氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成了氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；③过量的氢氧化钠溶液除去了氯化镁，所以试剂A是除去氯化钙，而除去氯化钙常用碳酸钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；④为了将加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，所以应该加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐，故目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；(3)量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量；由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数= ×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；(4)设生成14.35g沉淀，所需氯化钠质量为x。