题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的学科
（1）【实验一】常见气体的制取
若用如图1装置制取氧气，则分液漏斗中盛放 ， 在锥形瓶中盛放 ．
（2）若用图1装置制取二氧化碳，则装置中发生反应的化学方程式是 ．
（3）【实验二】图2装置有多种用途
收集气体：气体从a端进入收集，该气体必须具有的性质是 ．
（4）干燥气体：除去二氧化碳中的水蒸气，则装置中应盛放（填“浓硫酸”或“NaOH溶液”）
（5）贮存气体：用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从（填“a”或“b”）端进入．
（6）【实验三】控制变量法是实验探究的重要方法
图3甲中比较铜片上白磷和红磷的不同现象可以说明可燃物燃烧需要 ．
（7）图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与、有关．
【答案】
（1）过氧化氢溶液,二氧化锰
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）密度比空气小
（4）浓硫酸
（5）b
（6）温度达到着火点
（7）水,氧气（空气）
【解析】解：（1）若用如图1装置制取氧气，为过氧化氢与二氧化锰制取氧气，分液漏斗中盛放过氧化氢溶液，在锥形瓶中盛放二氧化锰；（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）据图2装置从a进入，气体必须具备密度比空气小的性质；（4）浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气、二氧化碳等，除去二氧化碳中的水蒸气，则装置图2中应盛放浓硫酸；（5）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．因为水的密度比气体的大，水从b端进入瓶内后，瓶内的气体就会被排出瓶外使用了；（6）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点．铜片上的白磷能与氧气接触，发生了燃烧；而红磷没有燃烧，得出燃烧的条件之一：可燃物温度达到着火点．（7）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；②中铁钉能与蒸馏水接触，但不能与空气接触，而③中的铁钉能与空气接触，但不能与水接触，故图3乙中①②③对比可以探究铁的锈蚀与水和氧气（空气）有关．所以答案是：（1）过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）密度比空气小；（4）浓硫酸；（5）b；（6）温度达到着火点；（7）水和氧气（空气）．
【考点精析】掌握分离物质的仪器和氧气的制取装置是解答本题的根本，需要知道分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗；过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅．长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；发生装置：固固加热型、固液不加热型．
