题目内容
氢氧化钠和碳酸钠的混合物,溶于106.7g水中,形成常温下的不饱和溶液.然后将溶质质量分数为10%的稀盐酸加入到该溶液中,充分反应,反应情况如图所示:
(1)A 至B的实验现象
(2)A点时溶液中溶质为 、
(3)求混合物中氢氧化钠的质量.
(1)A 至B的实验现象
(2)A点时溶液中溶质为
(3)求混合物中氢氧化钠的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:加入稀盐酸时,稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
根据溶液的质量可以计算氢氧化钠和碳酸钠的质量,根据溶液质量差可以计算反应的稀盐酸的质量,进一步可以计算氢氧化钠的质量.
根据溶液的质量可以计算氢氧化钠和碳酸钠的质量,根据溶液质量差可以计算反应的稀盐酸的质量,进一步可以计算氢氧化钠的质量.
解答:解:(1)A点时,稀盐酸和氢氧化钠完全反应,A至B时,稀盐酸和碳酸钠反应,能够观察到产生大量气泡.
故填:产生气泡.
(2)A点时氢氧化钠和稀盐酸完全反应,因此溶液中溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的碳酸钠.
故填:氯化钠;碳酸钠.
(3)设氢氧化钠的质量为x,
因为稀盐酸先和氢氧化钠反应,不产生气体和沉淀,所以与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为:193g-120g=73g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
x 73g×10%
=
,
x=8g,
答:混合物中氢氧化钠的质量是8g.
故填:产生气泡.
(2)A点时氢氧化钠和稀盐酸完全反应,因此溶液中溶质有反应生成的氯化钠和没有反应的碳酸钠.
故填:氯化钠;碳酸钠.
(3)设氢氧化钠的质量为x,
因为稀盐酸先和氢氧化钠反应,不产生气体和沉淀,所以与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为:193g-120g=73g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5
x 73g×10%
40 |
x |
36.5 |
73g×10% |
x=8g,
答:混合物中氢氧化钠的质量是8g.
点评:本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
练习册系列答案
相关题目
下列化学方程式书写正确的是( )
A、4P+5O2
| ||||
B、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||||
C、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu↓ | ||||
D、KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ |
把黑色粉末加强热后,有红色物质生成,同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该黑色粉末是( )
A、木炭粉和MnO2 |
B、CuO |
C、木炭粉和CuO |
D、木炭粉 |
在反应2A+2B=2C+D中,C、D的相对分子质量之比为2:3.若4gA与B完全反应后,生成3gD.则在此反应中,B与D的质量比为( )
A、1:1 | B、2:1 |
C、5:3 | D、2:3 |