题目内容

质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为  

A．2 ：3B．5 ：6 C．1 ：1D．6 ：5

B

解析试题分析：设SO2和SO3的质量都是a，则质量相同的SO2和SO3所含氧元素的质量比为a·：a·="5" ：6。选B。
考点：化合物中元素质量分数。
点评：某元素的质量分数=。

练习册系列答案
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某实验小组各取等质量木炭、硫和铁丝分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 产生气体都能使澄清石灰水变浑浊
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
②木炭在氧气中燃烧 ②燃烧更旺发出白光
B ③硫在空气中燃烧 ③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
④硫在氧气中燃烧 ④
发出明亮的蓝紫色火焰
发出明亮的蓝紫色火焰
C ⑤铁丝在空气中燃烧 ⑤铁丝红热 生成黑色固体，放出热量
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
⑥铁丝在氧气中燃烧 ⑥
剧烈燃烧，火星四射
，生成黑色固体
剧烈燃烧，火星四射
，生成黑色固体
通过A、B、C三组对比实验的现象，可以得出的规律是
可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
．
（2007?杭州）据测试，室内空气污染是很严重的，特别是人数密集的室内和新装修的房间．为了减轻室内污染的危害，研究人员提出可以在室内放置空气过滤器．过滤器中的主要物质是活性炭，活性炭可以吸附多种有害气体．活性炭对不同气体的吸附效果是不同的，下表是某种规格的活性炭对不同气体的吸附率．请根据表内数据回答下列问题：

（1）在相同条件下，活性炭对哪种气体有较好的吸收效果
二氧化硫
二氧化硫
．
（2）若要通过实验来比较同种规格同种质量的活性炭分别吸附NO2和SO2的效果，则该实验要在控制
温度、压强
温度、压强
相同的条件下进行．
（3）H2S气体和HCl气体的化学性质相似，除了可用活性炭吸收外，也可以用石灰浆来吸    收，写出H，S和石灰桨反应的化学方程式
H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
H2S+Ca（OH）2═CaS+2H2O
．
化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：
实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式
A ①硫在空气中燃烧 ①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
②硫在氧气中燃烧 ②
发出蓝紫色火焰
发出蓝紫色火焰
并产生有刺激味气体
B ③铁在空气中燃烧 ③无法点燃
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4
④铁在氧气中燃烧 ④
火星四射，放出热量
火星四射，放出热量
并生成黑色固体
归纳总结：
通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：
反应物浓度越大反应速率越快
反应物浓度越大反应速率越快
．
反思与评价：
（1）在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因
反应放出热量
反应放出热量
；反应一段时间又变慢的原因
双氧水溶液浓度减小
双氧水溶液浓度减小
．
（2）除以上讨论的影响反应速率的因素外，还有
催化剂的种类（接触面积等）
催化剂的种类（接触面积等）
影响反应速率的因素．
（2006?栖霞区二模）二氧化硫是大气污染物之一，表一为我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值．

S02最高浓度限值（单位mg?m-3）
一级标准 二级标准 三级标准
0.15 0.50 0.70
国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围．为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某课外活动小组设计了如下图的实验装置．
（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞时，将会看到
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-4的碘水（ 此时溶液的密度与水的密度近似 ），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴无色淀粉溶液（遇到碘单质变蓝色），配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由
蓝
蓝
色变为
无
无
色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，分别测量化学实验室和教室的空气中的S02含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表二填写完整（计算时保留二位有效数字）．（I-127  S-32  O-16）
表二  不同组别的测量值
 组  别 第一小组（实验室） 第二小组（教室）
抽气次数 110 150
空气中S02的含量（单位：mg?m-3）
（4）通过测定并计算，你判断出所测化学实验室的空气中S02的含量属于
三级
三级
标准（填表一中所列举的等级）．
（2013?册亨县模拟）如图1是某学生绘制的元素周期表的一部分．
1H
氢		 2He
氦
3Li
锂		 4Be
铍		 5B
硼		 6C
炭		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
11Na
钠		 12Mg
镁		 13Al
铝		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17Cl
氯		 18Ar
氩
根据相关信息与知识回答下列问题．
（1）1869年，俄国化学家
门捷列夫
门捷列夫
发现了元素周期律并编制了元素周期表．
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，原因是
原子的最外层电子成稳定结构
原子的最外层电子成稳定结构
．
（3）写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式：
Al2O3
Al2O3
．
（4）仔细阅读和观察上表，其中有一种常见元素的元素名称书写有误，写出其正确的元素名称：
碳
碳
．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的依据是
原子核外电子层数相同
原子核外电子层数相同
．
（6）硫与氧气的反应（S+O2 
 点燃 
.
 
 SO2）如图2所示．
设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为
2
2
N．

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