Question

【题目】小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末15g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。

（1）反应生成氢气的质量为______g。

（2）计算合金中铜的质量________。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数________（计算结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】0.1 11.75g 15.6%

【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为63.3g-63.2g=0.1g；故填：0.1.

（2）设合金中锌的质量为x，反应生成的硫酸锌的质量为y，

解得x=3.25g y=8.05g

合金中铜的质量为15g-3.25g=11.75g

答：合金中铜的质量为11.75g。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。