题目内容
观察下列装置图，回答有关问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a______，b______．
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】分析：（1）根据常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式，根据信息可知，该黑色粉末能改变过氧化氢的化学反应速率，可知是高锰酸钾分解后的二氧化锰，它不溶于水，在过氧化氢反应中起催化作用；
（3）根据二氧化碳与石灰水的反应原理书写方程式；
（4）根据反应物、生成物书写方程式；
（5）针对题目要求和实验现象，经过合理分析、推导后回答．
解答：解：（1）根据常用仪器可知仪器分别是：酒精灯和锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，根据题中信息可知，该黑色粉末能改变过氧化氢的化学反应速率，可知是高锰酸钾分解后的二氧化锰，它不溶于水，在过氧化氢反应中起催化作用；
（3）二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据题意，碳酸钙与二氧化碳、水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙，方程式是CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（5）根据实验现象，我们可以得到许多启示：反应物的量不同，实验现象不同；反应物的量不同，反应产物不同；对某
些化学反应，应控制反应物的量等（答案合理即可）．
故答案为：
（1）酒精灯 锥形瓶
（2）2KMnO
K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化作用
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（5）反应物的量不同，实验现象不同；反应物的量不同，反应产物不同；对某
些化学反应，应控制反应物的量等（答案合理即可）．
点评：本题涉及实验室制取氧气的反应原理及对催化剂的考查，并考查了同学们根据题意提供的信息分析问题的能力，同学们在平时除了要学好基础知识外，还要多实验，勤思考．
（2）根据高锰酸钾分解的反应原理书写方程式，根据信息可知，该黑色粉末能改变过氧化氢的化学反应速率，可知是高锰酸钾分解后的二氧化锰，它不溶于水，在过氧化氢反应中起催化作用；
（3）根据二氧化碳与石灰水的反应原理书写方程式；
（4）根据反应物、生成物书写方程式；
（5）针对题目要求和实验现象，经过合理分析、推导后回答．
解答：解：（1）根据常用仪器可知仪器分别是：酒精灯和锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，根据题中信息可知，该黑色粉末能改变过氧化氢的化学反应速率，可知是高锰酸钾分解后的二氧化锰，它不溶于水，在过氧化氢反应中起催化作用；（3）二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）根据题意，碳酸钙与二氧化碳、水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙，方程式是CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
（5）根据实验现象，我们可以得到许多启示：反应物的量不同，实验现象不同；反应物的量不同，反应产物不同；对某
些化学反应，应控制反应物的量等（答案合理即可）．
故答案为：
（1）酒精灯 锥形瓶
（2）2KMnO
K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化作用（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
（5）反应物的量不同，实验现象不同；反应物的量不同，反应产物不同；对某
些化学反应，应控制反应物的量等（答案合理即可）．
点评：本题涉及实验室制取氧气的反应原理及对催化剂的考查，并考查了同学们根据题意提供的信息分析问题的能力，同学们在平时除了要学好基础知识外，还要多实验，勤思考．
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