Question

金属在生产生活中应用广泛．根据如图转化关系图，回答问题．
①铁生锈的条件是

 

．
②写出步骤Ⅱ中的化学方程式

 

．
③黄色溶液中的溶质是

 

．
④金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是

 

．
A．肯定有银      B．肯定有铜        C．可能有铁       D．可能是铁和银．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,金属资源的保护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：①根据铁生锈的原理进行分析；
②根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
③根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁、铁都会与盐酸反应进行分析；
④根据铜、铁都会与硝酸银反应，在金属发生置换反应时，活动性强的金属先参与置换反应，活动性弱的金属再进行置换反应等知识进行分析．

解答：解：①铁生锈实质是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁生锈的条件是：铁和氧气、水充分接触；
②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
③部分生锈的铁加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以黄色溶液中的溶质是：FeCl₃、FeCl₂；
④将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁和铜都能置换出银，所以固体中一定含有银，故A正确，如果硝酸银足够多，铜也会与硝酸银发生置换反应，固体中就没有铜，故B错误，铁足够多的话，将银全部置换出来，铁有剩余，故C正确，铁足够多时，反应后铁有剩余，铜就不会发生置换反应，所以固体中也应该有铜，故D错误．故选：A、C．
故答案为：①铁和氧气、水充分接触；
②Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
③FeCl₃、FeCl₂；
④A、C．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答，注意金属活动性在置换反应中的应用．