题目内容
(1)
小红同学探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，她设计了如下实验步骤：①经过对比实验得知二氧化锰会加大过氧化氢的分解速率；
②将反应后的混合物过滤、烘干、称量，发现二氧化锰的质量没有改变；
③若要证明二氧化锰在实验中起催化作用后性质没有改变，则应做的实验是
________．(2)
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置．现有以下几种制氧气的方法：①利用加热高锰酸钾制氧气；②电解水得到氢气和氧气；③在常温下，利用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的原理制氧气．在上述方法中，你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是哪一种？该方法与其他两种方法相比，其优点是什么？
答案：略
解析：
解析：
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(1) 将分离得到的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，看是否仍具有催化作用，以此证明二氧化锰的化学性质没有改变(3) ③ 携带方便，反应条件简单，能将入呼吸产生的二氧化碳吸收 |
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某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．[小组讨论]同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：甲同学：红色物质是铜； 乙同学：红色物质是氧化铁；
丙同学：红色物质是氢氧化铁；丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
[资料在线]①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，
除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质；
②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
[实验验证]为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g；
再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
[问题讨论]请回答下列问题：（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是 ；
（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为 ；
②若m1=m2，则 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
[拓展应用]
应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”
中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式： ；
（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；
（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
（说出一点即可）．
应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4
存在下发生下列反应：
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
实验准备：按如图安装好实验装置：
实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，
所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
分析讨论：
（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用
依次是 、 ；
（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议 ；
（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热 （填“A”或“D”）处，实验结束时，应 （填“先”或“后”）停止D处的加热；
（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 ；
（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）
丙同学：红色物质是氢氧化铁；丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
[资料在线]①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，
除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质；
②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
[实验验证]为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g；
再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
[问题讨论]请回答下列问题：（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是
（2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为
②若m1=m2，则
[拓展应用]
应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”
中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
（1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：
（2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
（3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4
存在下发生下列反应：
H2C2O4
| ||
| △ |
实验准备：按如图安装好实验装置：
实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，
所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
| 甲组数据 | 乙组数据 | ||
| 玻璃管连同样品的质量 | E装置连同样品的质量 | ||
| 实验前 | 实验后 | 实验前 | 实验后 |
| 60g | 57.6g | 100g | 107g |
（1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用
依次是
（2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议
（3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
（4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
（5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）
