题目内容

(8分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一: M溶液中的溶质是什么?
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是_____________,②是CaCl2
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:

实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加___________
___________
猜想①正确
探究二:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:____________;猜想三:NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?_________________,理由是_________________。
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
__________________[来源:学。科。网Z。X。X。K]
__________________
“猜想一”成立
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_____。

探究一:①氢氧化钙;   酚酞 ;  溶液变红 ;探究二:猜想二:NaOH和Ca(OH)不正确 ; 溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸先反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体。
【继续探究】若A中产生白色沉淀,B中无现象;【反思拓展】反应物是否过量或不足

解析试题分析:探究一:由标签可知,溶液为钙的化合物溶液,能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙;由于氢氧化钙溶液显碱性,氯化钙溶液呈中性,故可选用酸碱指示剂加以鉴别;探究二:由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,由于反应的量不同,所以,过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3或NaOH和Ca(OH)2 或NaOH;由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应,即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体.所以,他们的实验结论不正确;由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀、氢氧化钙与碳酸钠的反应生沉淀,依据产生沉淀的现象即可设计检验。
考点:缺失标签的药品成分的探究;盐的化学性质

练习册系列答案
相关题目

某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法。        
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为              
装置丁中碱石灰的作用是        。(填字母)
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数      (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
③小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你认为他的理由是                               ,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加下图装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是                   ,其中NaOH溶液的作用是                  

(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置,向上层清液中滴加           溶液,如果没有白色沉100%=96.4%淀生成,证明CaCl2过量;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是       ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。  
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为        。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)的组成进行了探究。
【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水,高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
(3)能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯(C2H4)等。
(4)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有(填化学式,下同)     ;装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有       
(2)T4℃时,硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红色固体是      
(3)兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式                         
(4)请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x。(写出计算过程)
         
【交流讨论】
(1)反应完全后仍要持续通入氮气,否则测出的x值会(填“偏大”“偏小”或“不
变”)         
(2)硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外,还可能具有的作用是        

“五·一”小长假后,小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时,意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,由此,激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是                   (用化学方程式表示)。
【提出猜想】猜想一:没有变质;
猜想二:部分变质;
猜想三:全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案:
小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的,理由是                                     
于是小敏进行了如下实验:

(1)上述实验操作④的名称           ,其中玻璃棒的作用            
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                                    。
(3)步骤⑤中,小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是   

A.方法正确,结果正确,且结论正确
B.方法正确,结果正确,结论不正确
C.方法不正确,结果偏大,但结论正确
D.方法不正确,结果偏小,但结论正确
【交流反思】
(1)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因                                                
(2)下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是                (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

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