[题目]把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克.加热至不再产生气体为止.称量剩余物质量为9.48克.求①生成氧气的质量,②剩余物质各是什么?质量分别是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

【答案】①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；

【解析】①由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g=3.84g

②设生成的氯化钾质量为x，

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

x 3.84g

，

x=5.96g

由于反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，

故二氧化锰的质量是9.48g﹣5.96g=3.52g．

答：①所制得氧气的质量为3.84g；②9.48g固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别是5.96g和3.52g；

练习册系列答案

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