题目内容
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C
D
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确，B、50℃时，A物质的溶解度为50g，故把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2，正确，C、因为C的溶解度都随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，一般可采用降温的方法，正确，D、从曲线图可知，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度都随温度的升高而减少，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，A、B都会析出晶体，成为20℃时的饱和溶液，此时B物质的溶解度大于A，而C知识由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量保持不变，仍然处在50℃时的状态，所以所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故选D
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