Question

（2009?太原）为了解金属氧化物的性质，实验小组的同学们做了如图所示两个实验，请你和他们一起进行探究．
（1）设计实验I、II提出的猜想是

金属氧化物能与酸（或盐酸）反应[或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应]

；
（2）试管中加入稀盐酸，振荡，两种金属氧化物全部溶解．依据盐酸除铁锈的反应原理，实验II的试管中发生反应的化学方程式是

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

；
（3）稀盐酸中除含水分子外，还有HCl解离出的H⁺和Cl^-．已知两种金属氧化物均不溶于水，为证实是H⁺溶解了金属氧化物，还是Cl^-溶解了金属氧化物，可另取两支试管分别装入两种金属氧化物，然后再各向其中加入

H₂SO₄（或HNO₃）

（填化学式）溶液，你选择该物质的理由是

盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H⁺溶解了金属氧化物

．

Answer 1

分析：金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰．

解答：解：（1）根据图示可知，氧化铜和氧化镁都属于金属氧化物，向这两种物质中加入的是盐酸，想探究的问题就是金属氧化物能否与酸反应，所以本题答案为：金属氧化物与酸（或盐酸）反应[或CuO、MgO能与酸（或盐酸）反应]；
（2）氧化镁可以与盐酸发生复分解反应，生成氯化镁和水，所以本题答案为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
（3）要设计实验证明是氢离子还是氯离子使氧化物溶解，设计实验时需要排除另一种离子的干扰，可以采用选用的物质都含有同一种离子，采用归纳的方法，从而得出结论，所以本题答案为：H₂SO₄（或HNO₃）盐酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H⁺，若加入硫酸（或硝酸）溶液金属氧化物溶解，则证实是H⁺溶解了金属氧化物．
[或NaCl（或KCl）盐酸和氯化钠（或氯化钾）溶液中都含有Cl^-，若加入氯化钠（或氯化钾）溶液金属氧化物不溶解，则证实不是Cl^-溶解了金属氧化物，而是H⁺溶解了金属氧化物）
[需答清三点：①二种溶液中都存在H⁺（或Cl^-）；②金属氧化物是否溶解；③说明是H⁺溶解了金属氧化物（或不是Cl^-溶解了金属氧化物）．除此之外均不得分]

点评：本题通过氧化铜和氧化镁与盐酸的反应，探究了金属氧化物与酸的反应，在设计实验证明是氢离子使金属氧化物溶解的实验中，采用了归纳的方法，另外在设计实验时要排除其他离子的干扰．