题目内容
金属材料在国防建设中起着重要的作用。
（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。
（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。
（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。
（1）氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
（2）① 酸不同 ② Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu
（3） Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD
【解析】
试题分析：（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，那么使用的酸要相同；铁的活动性比铜强，能把铜置换出来生成铜和硫酸亚铁；
（3）该实验要回收金属，那么就是要回收Cu、Fe、Zn；加过量的甲能把铁完全置换出来，即A中含有铁元素；加乙得到的是单质铜，那么滤液中含有铁和锌；滤液B蒸发后得到硫酸锌，那么D中含有铁元素。
考点：铁生锈的条件、金属活动性
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