题目内容
【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫.现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是 (填化学式).操作①的操作名称是 .
(2)溶液D中含有的溶质是 (填化学式).
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可) .
【答案】
(1)SO2;过滤
(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 .
【解析】(1)由于工业废渣中含有单质硫,在燃烧时生成了二氧化硫,所以,在废气A中,一定含有的有害气体是SO2 , 由于操作①是将固液分离,所以操作名称是过滤;
(2)由题意可知,在足量的空气中加热时,铜、锌与氧气反应分别生成了氧化铜和氧化锌,在加入过量的稀硫酸时,分别与稀硫酸反应生成了硫酸锌、硫酸铜,所以,溶液D中含有的溶质是ZnSO4、CuSO4和H2SO4;
(3)由于溶液中含有CuSO4和H2SO4 , 在加入锌时,能分别与锌反应,所以,发生的反应的方程式有:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 .
所以答案是:(1)SO2; 过滤;(2)ZnSO4、CuSO4和H2SO4;(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 .
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和金属材料的选择依据是解答本题的根本,需要知道过滤操作注意事项:“一贴”“二低”“三靠;过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损;黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属.
【题目】某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
请回答以下问题:
(1)该50g铝制品中含有 g铜.
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?