题目内容
【题目】某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200g NaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
请回答以下问题:
(1)该50g铝制品中含有 g铜.
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
【答案】
(1)9.5
(2)
解:设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x,50g氢氧化钠溶液消耗金属Al的质量为50g﹣36.5g=13.5g,
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
13.5g x
x=20g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:×100%=40%;
答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%.
【解析】(1)由题意结合图表可知,铜不与氢氧化钠溶液反应,剩余物质为铜为9.5克,则铝的质量为(50g﹣9.5g)=40.5g;
(2)利用化学方程式的进行计算:根据已知量铝的质量和未知量氢氧化钠的质量,列比例式,解答,求出氢氧化钠溶液中溶质质量即可解答.
本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序及其应用,掌握有关溶质质量分数的简单计算和根据化学方程式的计算.
【题目】永州市某中学的初三化学课堂上,刘老师布置了一道计算题,题目如下:
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数.
检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:
结果编号 | ① | ② |
计算结果 | 14.2% | 7.1% |
请你分析并回答:
(1)你赞同的计算结果是 (填结果编号).
(2)请写出该题正确计算的详细过程.
【题目】操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液):
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液?
(1)第④瓶试剂肯定是: (写化学式).
(2)兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究:
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取①②③瓶溶液少量 | 酚酞试液不能将其中 | |
2 | 再取①②③瓶溶液少 | 加入了①溶液的试管 | ①瓶溶液为Na2CO3 |
3 | 取②③瓶溶液少量于 | 加入了②溶液的试管 | ②瓶溶液为 |
(3)【反思与交流】为了防止标签发生破损,我们在倾倒溶液时应注意: .