Question

【题目】大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。査阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。

（提出问题）乳酸是否具有酸的通性？

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
在乳酸溶液中加入石蕊	石蕊变红	乳酸具有酸的通性
在乳酸溶液中加入_____（填化学式）	有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声
在乳酸溶液中加入碳酸氢钠	_____

（实验反思）（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量_____；

（2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式_____。

（定量研究）为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、C．试回答：

（1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是：_____→_____→_____→_____；

（2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重_____g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1；

（3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为_____。

（反思拓展）乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料[（C3H4O2）n，n＞1000]，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O．以下对聚乳酸认识正确的是_____。

A 聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”

B 聚乳酸是一种有机高分子化合物

C 聚乳酸降解发生了分解反应

D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比＝9：1：8

Answer 1

【答案】Fe 产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊 氢离子 NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑ c d a b 8.8 C3H6O3 AB

【解析】

[实验探究]

在乳酸溶液中加入石蕊，溶液变红色，说明溶液显酸性；

在乳酸溶液中加入Fe，有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声，是因为乳酸和铁反应生成乳酸亚铁和氢气，氢气不纯燃烧由爆鸣声；

在乳酸溶液中加入碳酸氢钠，产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊，是因为乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
在乳酸溶液中加入石蕊	石蕊变红	乳酸具有酸的通性
在乳酸溶液中加入Fe	有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声
在乳酸溶液中加入碳酸氢钠	产生气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊

[实验反思]

（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量氢离子。故填：氢离子。

（2）乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式：NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HL═NaL+H2O+CO2↑。

[定量研究]

（1）该实验通过测量生成水的质量确定原物质中氢元素的质量，通过测定生成二氧化碳的质量确定原物质中碳元素的质量，由于氢氧化钠溶液中有水，故要先测定生成水的质量，后测定生成二氧化碳的质量，并且将生成的气体与吸收气体的浓硫酸和氢氧化钠溶液充分接触，使生成的水和二氧化碳完全吸收，故气体由长管c、a通入，故为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B.C位置时，正确的导管连接顺序是：c→d→a→b。

故填：c；d；a；b。

（2）浓硫酸增重3.6g，说明反应生成3.6g水，其中含有氢元素质量为：3.6g×＝0.4g，

乳酸中碳元素：氢元素质量比＝6：1，则碳元素质量为：0.4g×6＝2.4g，

反应生成二氧化碳质量为：2.4g÷＝8.8g，

实验后测得氢氧化钠溶液增重8.8g。故填：8.8。

（3）乳酸中氧元素质量为：6.0g﹣0.4g﹣2.4g＝3.2g，

乳酸中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：＝1：2：1，设每个乳酸分子中碳原子个数为x，则12x+2x+16x＝90，x＝3，则氢原子是6个，氧原子是3个，乳酸的化学式为 C3H6O3。故填：C3H6O3。

[反思拓展]

A．聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”，这是因为聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O，该选项说法正确；

B．聚乳酸是一种有机高分子化合物，该选项说法正确；

C．聚乳酸降解时，和氧气反应生成水和二氧化碳，不是分解反应，该选项说法不正确；

D．聚乳酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，该选项说法不正确。故填：AB。