题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
二 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
三 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（1）12号元素的元素符号为_____；Cl元素的相对原子质量为_____。
（2）Ne的化学性质_____；F元素原子最外层电子数为_____。
（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）。
A 质子数不同 B 相对原子质量不同 C 中子数不同
（4）根据如图回答问题：
①在化学反应中溴原子_____（填 “易得”或“易失”）电子。
②溴在元素周期表中处于第_____ 周期。其中子数和质子数之差约为_____。
【答案】Mg 35.45 稳定 7 A 易得 四 10
【解析】
（1）从元素周期表中可查得12号元素的元素符号为：Mg；元素周期表中正下方的数字是相对原子质量，所以Cl元素的相对原子质量为35.45；故填：Mg；35.45；
（2）Ne为稀有气体，化学性质稳定；根据元素周期律：每一纵列叫做一个“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，F元素位于第七主族，所以F元素最外层电子数为7；故填：稳定；7；
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同；故填：A；
（4）①溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中溴原子易得到一个电子，形成相对稳定结构。故填：易得；
②溴原子核外有4个电子层，在元素周期表中处在第四周期；根据中子数=相对原子质量-质子数，所以溴原子的中子数为：80-35=45，中子数和质子数之差约为：45-35=10；故填：四；10。
