题目内容

如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．
试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH₃+H₂O $数学公式$ NH₃?H₂O $数学公式$ NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶质微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为固体，用该方法制取氨气的原理为（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO₂、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H₂C₂O₄ $数学公式$ CO₂↑+CO↑+H₂O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是__．

解：（1）浓硫酸溶于水放出大量热量，为防止酸液飞溅，可将密度大的液体倒入密度小的液体中，所以反应物A应该是浓硫酸．
故答案为：浓硫酸．
（2）氢氧化钠溶于浓氨水，因为氢氧化钠溶于水放出大量热，NH₃?H₂O不稳定，受热条件下易分解放出氨气，所以会有大量氨气逸出，所以反应物B为NaOH固体；用该方法制取氨气的原理为：氨水 $\text{[math]}$ 氨气+水．
故答案为：NaOH；氨水 $\text{[math]}$ 氨气+水．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体，所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可以吸收二氧化碳和水，所以通过乙之后，混合气体中的二氧化碳和水蒸气都被吸收，为防止影响下面的实验结果，再通过丙是为了检验二氧化碳是否被完全吸收．
故答案为：带导管的橡皮塞；检验二氧化碳是否被完全吸收．
分析：（1）根据浓硫酸溶于水放出大量热量分析；
（2）根据氢氧化钠溶于浓氨水放出大量的热，在热量作用下会有大量氨气生成；
（3）根据草酸晶体与浓硫酸共热制的混合气体，所用到的仪器有试管、酒精灯、铁架台（含铁夹）、带导管的橡皮塞分析；根据碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，一氧化碳通过灼热的氧化铜可以生成二氧化碳分析解题．
点评：解决此题要了解浓硫酸溶于水的特点，氢氧化钠溶于水的特点，以及二氧化碳、碱石灰的特点等，有一定的难度．

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