Question

甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/g	100	100	100	200
加入金属的质量/g	x	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量/g	0.4	0.5	0.6	0.8

Answer 1

（1）加入金属锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
x0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
y0.6g

98

y

=

2

0.6g

y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g，故硫酸溶液的溶质质量分数为

29.4g

100g

×100%=29.4%
故（1）甲同学加入锌的质量为13g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数29.4%