题目内容
甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据纪录如下（实验中的误差忽略不计）计算：（1）甲同学加入锌的质量x；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 取用稀硫酸质量/g | 100 | 100 | 100 | 200 |
| 加入金属的质量/g | x | 1.25x | 2x | 2x |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.8 |
（1）加入金属锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
=
x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y0.6g
=
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g，故硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%=29.4%
故（1）甲同学加入锌的质量为13g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数29.4%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
x0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=13g
（2）设稀硫酸中溶质质量为y，根据丙实验中的氢气的质量计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y0.6g
| 98 |
| y |
| 2 |
| 0.6g |
y=29.4g
100g硫酸溶液中溶质为29.4g，故硫酸溶液的溶质质量分数为
| 29.4g |
| 100g |
故（1）甲同学加入锌的质量为13g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数29.4%
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