题目内容
下表为KCl在不同温度下的溶解度
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
（2）在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）．
（3）将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃，析出晶体的质量是______g．
解：（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大
（2）10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余，升高到50℃100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，此使溶质的质量分数是：
×100%=28.6%
故答案为：饱和；28.6%
（3）60℃时的溶解度是45.5g，故溶液的溶剂量是100g，降到40℃是能溶解40g氯化钾，故析出晶体的量是5.5g
故答案为：5.5
分析：（1）利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系．
（2）利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和，升温后再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．
（3）利用60℃与40℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．
点评：此题是关于溶解度利用的知识考查题，是溶解度知识的深层次应用，解题时只要把握好溶解度的实质即可．
（2）10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余，升高到50℃100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，此使溶质的质量分数是：
×100%=28.6%故答案为：饱和；28.6%
（3）60℃时的溶解度是45.5g，故溶液的溶剂量是100g，降到40℃是能溶解40g氯化钾，故析出晶体的量是5.5g
故答案为：5.5
分析：（1）利用各温度对应的溶解度数值可判断氯化钾与温度的关系．
（2）利用10℃是氯化钾的溶解度分析溶液是否饱和，升温后再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．
（3）利用60℃与40℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．
点评：此题是关于溶解度利用的知识考查题，是溶解度知识的深层次应用，解题时只要把握好溶解度的实质即可．
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KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
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| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是________．
（3）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________．
（4）硝酸钾与少量的氯化钾混合，得到较纯净的硝酸钾的操作是________．
（5）要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要的实验仪器有天平（含砝码）、烧杯、药匙、量筒、________．