Question

结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图1中a、b仪器的名称：a

锥形瓶

，b

集气瓶

．
（2）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式

2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

：若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为

分液漏斗

；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先

检查装置的气密性

．
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H₂，则气体应从

d

端通入（填“c”或“d”）．
（4）用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是

生成的气体将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止

；
（5）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是

收集的气体不纯

，其原因是：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

（用化学方程式表示），说明金属活动性Cu

＜

Al（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）如图2所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是

不燃烧也不支持燃烧

，且密度比空气的大．因此，二氧化碳可用于

灭火

（写出一种用途）．

Answer 1

分析：（1）要掌握各种仪器的名称；
（2）用高锰酸钾固体制氧气需要加热，连接好装置后应该检验气密性；
（3）根据所要收集的气体的密度确定进入的导管；
（4）从密闭装置内压强增大，使固液反应物分离解答．
（5）从铝和盐酸反应生成氢气的角度分析；
（6）根据实验现象判断二氧化碳的性质和用途．

解答：解：（1）根据图中仪器的图形和用途，a是锥形瓶，b是集气瓶．
（2）用A装置制取氧气，反应物是固体，条件是加热，故应该用加热高锰酸钾的方法，发生的化学反应方程式 2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．，若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为 分液漏斗，分液漏斗下端有一个活塞，可随时控制加入液体的量；制取气体的装置，在装入药品前都应先 检查装置的气密性．
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H₂，由于氢气的密度比空气小，则气体应从 d端通入，把空气从c端排出；（4）用装置C制取氢气，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管后，试管内产生H₂不能导出，气体压强增大，导致干燥管内液面下降，使液体与固体脱离接触，反应自行停止；
（5）用C装置在实验室制取CO₂时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是 收集的气体不纯，其原因是铝的化学性质比较活泼，能和盐酸反应生成氢气．
（6）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气的大．因此，二氧化碳可用于灭火．
故答案为：
（1）a 锥形瓶，b 集气瓶．
（2）2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．，分液漏斗；检查装置的气密性．
（3）d．
（4）生成的气体将反应液体压回到漏斗，使液体、固体不再接触，反应停止；
（5）收集的气体不纯，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．＜．
（6）不燃烧也不支持燃烧，灭火．

点评：本题主要考查气体的制取方法和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．