题目内容
（2004?珠海）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca（OH）2的市场价格如下表：
| 名 称 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 6.00 | 24.00 |
【答案】分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，将100kg的这种石油产品中硫酸的质量代入化学方程式计算氢氧化钠的质量；
（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量，并利用它们的价格进行计算节约的经费．
解答：解：（1）设需要NaOH的质量为x，则
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 100kg×4.9%
，
解得x=
=4kg，
答：需要4千克的NaOH．
（2）设改进后需要Ca（OH）2的质量为y，则
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
，
解得y=
=3.7kg，
则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．
（2）根据硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式来计算需要的氢氧化钙的质量，并利用它们的价格进行计算节约的经费．
解答：解：（1）设需要NaOH的质量为x，则
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 100kg×4.9%
，解得x=
=4kg，答：需要4千克的NaOH．
（2）设改进后需要Ca（OH）2的质量为y，则
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
，解得y=
=3.7kg，则可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：每处理100kg这种产品，可以节约73.8元．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用质量和质量分数来计算硫酸的质量，然后代入方程式计算即可，本题较好的注重了与生活、生产的联系，体现了利用化学知识来解决生产中的实际问题．
练习册系列答案
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（1）提出假设：假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：______；
假设3：______．
（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 假设1成立 |
| ② | 假设2成立 |
| ③ | 假设3成立 |
假设2：______；
假设3：______．
（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．
（2004?珠海）某校化学课外活动小组，研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据：
表1 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
表2 某日同一时间，相距不远四个地点的水样
请回答下列问题
（1）在其它条件相同的情况下，随着温度的（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中数据，可得出的结论是：．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验
1实验要通入一种气体，这种气体是；
2试管内收集到的气体可用来检验；
3欲达到实验目的，装置必须放在有的环境中．
（四）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：
①；
②．
表1 某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
| 时间 | 6：30 | 11：30 | 16：30 | 20：30 |
| 气温（℃） | 25 | 28 | 3l | 27 |
| 氧气的含量（mg/L） | 7.0 | 10.2 | 12.7 | 6.8 |
| 地点 | 造纸厂的排污口 | 菜市场的下水道 | 家中自来水 | 有水中植物的人工湖 |
| 氧气的含量 （mg/L） | 0.2 | 1.2 | 5.0 | 11.8 |
（1）在其它条件相同的情况下，随着温度的（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中数据，可得出的结论是：．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验
1实验要通入一种气体，这种气体是；
2试管内收集到的气体可用来检验；
3欲达到实验目的，装置必须放在有的环境中．
（四）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：
①；
②．
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假设2：______；
假设3：______．
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取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
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①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 假设1成立 |
| ② | 假设2成立 |
| ③ | 假设3成立 |
假设2：______；
假设3：______．
（2）设计实验方案：他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如上表，请你完成上表．
（3）进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是______（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为______．