题目内容

12、20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（　　）
分析：根据饱和溶液的的定义和饱和与不饱和之间的转化进行分析解答．
解答：解：在一定温度下，不能溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，而该题中的氯化钠在20℃时，是饱和的，所以不能再溶解氯化钠，氯化钠溶液的质量分数也就不会改变，
故选A．
点评：本题主要考查了饱和溶液的定义和饱和与不饱和之间的转换，在平时的学习中要多加训练，判断饱和溶液是中考的热点．
练习册系列答案
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
，可重复利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品．
 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0
（2010?石景山区二模）请根据提供的仪器和药品，完成以下两种情况的探究．
仪器：烧杯、试管、胶头滴管
药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液
（1）验证溶液的成分：实验室有一瓶无色溶液，标签因腐蚀或使用不当等原因只剩下“Na”和“10%”的残缺字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
相关资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质在10g水中达到饱和时溶解的质量数据如表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的质量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
根据资料判断：该溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
进一步实验验证：请完成对实验过程的填写
实验步骤和现象 实验结论 涉及到的化学方程式
①
取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
该溶液不是碳酸钠溶液
该溶液不是碳酸钠溶液
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
②
另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
 该溶液为氢氧化钠溶液
（2）验证溶液的质量分数：实验室有溶质质量分数分别为5%和10%两瓶氢氧化钠溶液，但标签上未标注溶质质量分数．请设计实验方案完成对两瓶溶液的鉴别
取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
．
（2013?顺义区一模）钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）NaOH溶液常用于鸡舍消毒，NaOH的俗称是
火碱（烧碱、苛性钠）
火碱（烧碱、苛性钠）
．
（2）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是
+1
+1
价．
（3）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．
（4）食盐是最重要的调味品．下表为食盐在不同温度下的溶解度，结合表内信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①构成食盐的微粒是
Na+、Cl-
Na+、Cl-

②从接近饱和的食盐溶液中获得食盐晶体，应采取的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
③20°C时，向100g水中加入40g 食盐，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是
26.5%
26.5%
（结果保留一位小数）．

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