题目内容
【题目】如表是2008年5月7日温州市部分监测点的空气质量日报。从表中可知，该日空气质量最好的是（ ）
监测点 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量状况 |
南浦 | 57 | 可吸入颗粒物 | II(良) |
将军桥 | 48 | I(优) | |
状元 | 66 | 可吸入颗粒物 | II(良) |
黎明西路 | 63 | 可吸入颗粒物 | II(良) |
A.南浦B.将军桥
C.状元D.黎明西路
【答案】B
【解析】
试题根据空气污染指数、首要污染物、空气质量状况与空气质量的关系来解答。即污染指数数值越大，污染越严重；空气质量状况数值越大，污染越严重。故选B
【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究氯酸钾和二氧化锰的质量比对反应速率的影响。
编号 | 温度 | 催化剂 | 氯酸钾、二氧化锰的质量比 | 生成1升氧气所需时间/s |
实验Ⅰ | 400℃ | MnO2 | 1:1 | 153 |
实验Ⅱ | 400℃ | MnO2 | 2:1 | 240 |
小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
猜想Ⅰ：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁(Fe2O3)也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度(提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾和二氧化锰(质量比1︰1) | 350 |
③ | 氯酸钾和氧化铜(质量比1︰1) | 370 |
④ | 氯酸钾和氧化铁(质量比1︰1) | 390 |
【数据和结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是。
（3）【反思】 若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的和是否改变。小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
（4）猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检查装置气密性。 |
实验结论：过氧化钙与水反应可制取氧气。
【分析与反思】
同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气你认为猜想(填序号)一定是错误的，理由是 ，
（5）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，因此小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂。写出此反应的符号表达式。
（6）小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议。
（7）【计算】该兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品(杂质不含钙元素)，标签如图所示。试计算：
①过氧化钙中氧元素的化合价；
②过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为；
③100g过氧化钙中钙元素质量为；
④该产品中过氧化钙的质量分数至少为。
【题目】利用下图装置进行实验。
实验装置 | 实验1 探究燃烧的条件 | 实验2 制取二氧化碳 |
| Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。 Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。 | Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。 Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。 Ⅲ．…… |
（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；
（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；
（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；
（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。