题目内容
【题目】利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜，有两种方案：
①Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO，CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O。回答下列问题：
（1）X是____________（写化学式）。
（2）你认为较好的方案是______（填“①”或“②”），其优点有___________________________。
（3）若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
【答案】（1）SO2 （2）② 没有污染性的气体产生（答案合理即可） （3）2︰1
【解析】
试题分析：(1) 根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，故不难推出X是SO2
(2) 从上述两个反应，较好的方案是②，优点有：没有污染性的气体产生，或要得到相等质量的硫酸铜，②所消耗的硫酸的质量更大
(3) 根据上述两个反应，若要得到相同质量的硫酸铜，上述①和②所消耗的硫酸的质量比为2︰1
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加入稀酸硫/g | 充分反应后剩余固体质量/g | |
第1次 | 10 | M |
第2次 | 10 | 7．4 |
第3次 | 10 | 6．1 |
第4次 | 10 | 5．6 |
第5次 | 10 | 5．6 |
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5．6克固体的成分是________________，m＝________________。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。