题目内容
【题目】(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；
②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，过滤；
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。
【答案】（1）一定含有Na2SO4和Na2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
（2）向②中过滤后的滤液中滴加酚酞 溶液不变色
【解析】
试题分析：这是一个实验型的推断题，解题时一定要紧紧抓住实验现象进行分析，①测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性，则可能含有Na2CO3、NaOH中的一种或两种，②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或两种，则对应形成的白色沉淀BaSO4、BaCO3中的一种或两种，③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生，则证明白色沉淀一定含有BaSO4和BaCO3，因为BaCO3会溶于稀硝酸且有气体产生，而BaSO4不会溶于稀硝酸
（1）该溶液中一定含有的物质：Na2SO4和Na2CO3，生成③中未溶解沉淀，即BaSO4的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
（2）欲证明溶液中不含NaOH，，只需证明除去Na2CO3后，溶液的酸碱性，故需要补充的实验：向②中过滤后的滤液中滴加酚酞，现象是：溶液不变色
【题目】小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】猜想一：所得溶液的溶质是氯化钠，溶液呈中性；
（1）猜想二：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性；
猜想三：所得溶液的溶质是 ， 溶液呈性。
（2）【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL．滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈。 |
（3）【分析思考】
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小科对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程中化学反应方程式为。
（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小科提出了以下方案：
方案一：取样，加入Na2CO3溶液，若观察到 ， 则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入Zn，若产生气泡，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：；若无明显现象，则呈中性。