题目内容

工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气（NH3）完全反应生成NO的质量．
60 g

试题分析：设生成的NO的质量是x．
4NH3+5O2=4NO+6H2O
68       120
34g       x

x=60g
答：生成的NO的质量是60 g．
练习册系列答案
相关题目
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　     　g
（2）原混合物中氯化钠的质量．
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．
取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
 
回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。
（3）固体乙的主要成分是        。
（4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为               。
（5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为    。（列出计算过程，保留一位小数。） 
将12g的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，待恰好完全反应后，测得产生4．4g气体(杂质不溶于水，也不参加反应)。
计算：该石灰石中钙元素的质量分数是多少？（结果保留整数）
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．

（1）实验中生成沉淀的最大质量是    g．
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是                   ．
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中．请回答：
（1）松油醇中氢元素和氧元素的质量比是_________ ；
（2）松油醇的相对分子质量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素质量与_________ g葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素质量相等．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网