现有溶质质量分数为8%的食盐水40g.要使溶液中氯化钠的质量分数达20%.以下说法正确的是A．加入食盐4gB．蒸发水分20gC．蒸发水分24gD．加入质量分数为25%的食盐水96g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有溶质质量分数为8％的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达20％，以下说法正确的是（）

A．加入食盐4g

B．蒸发水分20g

C．蒸发水分24g

D．加入质量分数为25％的食盐水96g

C、D

试题分析：溶液的配制中由稀溶液配制成浓溶液，一般有这样三种方法：1、加溶质，2、蒸发水分，3、加入一种浓度更浓的溶液；计算的依据：1、加溶质，溶剂的质量不变，所以可设需加食盐质量为x，列式：40g×(1-8%）= (40g+x)×(1-20%)，∴x=6g；2、蒸发水分，溶质的质量不变，所以可设蒸发水分质量为y，列式：40g×8%=(40g-y)×20%,∴y=24g；3、加入一种浓度更浓的溶液，此时溶液质量直接相加，溶质质量也直接相加，可设加入质量分数为25％的食盐水质量为z，列式为：40g×8%+25%×z=(40g+z)×20%，∴z=96g，故选C、D

练习册系列答案

向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是( )

A．5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大

C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小

实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL_－1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸   mL，水   mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取：用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为   mL的量筒（从50mL、100 mL中选择）量取水。
（3）稀释：_               。

实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：

（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_________ __（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。

某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）　　．

（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）　                   　．
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）　　．
A．量筒   B．天平   C．烧杯   D．漏斗   E．蒸发皿   F．玻璃棒   G．酒精灯
【实验二】溶解和结晶KNO₃
请根据实验和KNO₃溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25gKNO₃，搅拌，20℃	全部溶解，得溶液①
再加Xg KNO₃，搅拌，20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g KNO₃，搅拌，20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	晶体析出，得溶液⑤

（4）溶液③的质量为　        　；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）　　；溶质的质量分数一定相等的是（填序号）　      　．
（5）析出晶体的质量为（填序号）　      　．
A．25g              B．X+25g           C．X+100g．

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

请回答下列问题：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

(2)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。

（3）操作④的名称是，当时停止加热。

(4)实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数
为10%的食盐溶液，需要水的质量是 g，最后把所配溶液装入
试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。

将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为( )

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