题目内容
【题目】请应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．
(1)通过下图电解水实验研究水的组成，反应的化学方程式为_____，检验a管中气体的操作，先_____，再打开活塞．
(2)电解水的微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示_________________．
(3)在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．
物 质 | 氧 气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | W |
反应前质量/g | 34 | 2 | 2 | 16 |
反应后质量/g | 2 | 24 | 20 | x |
①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为__________．
②x的数值为____________．
(4)硅(Si )是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．生产硅的化学反应为SiO2+2C
Si+2X↑．则X的化学式为______
(5)根据(4)的原理，要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量是________？
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑ 用带火星的木条接近a管尖嘴部分 
32:22或 16:11 8 CO 120g
【解析】
(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；检验a管中气体的操作，先把带火星的木条放在活塞上方玻璃管尖嘴处，再打开活塞；(2)根据图示分析可知，相应微粒的图示如下所示：
；(3)①该反应中氧气和二氧化碳变化的质量比为：（34-2）：（24-2）=16：11，②x的数值为：34+2+2+16-2-24-20=8；(4)由SiO2+2C
Si+2X↑可知，反应前后硅原子都是1个，反应前碳原子和氧原子都是2个，反应后应该都是2个，则X的化学式为CO；(5)设要制备56kg硅，需要二氧化硅的质量为x，
SiO2+2CSi+CO↑
60 28
x 56kg
，
x=120kg。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
【题目】“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | X |
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；
(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；
(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。