Question

为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠(NaN₃)，在汽车发生一定强度的碰撞时，叠氮化钠发生分解反应：2NaN₃→2Na+3N₂↑，立即气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的。

若填充一安全气囊需要0．9 mol氮气，则约含      个氮原子，需要有       mol的叠氮化钠发生上述的分解反应，这些叠氮化钠的质量是      g。

 

Answer 1

【答案】

1．0836 ×10²⁴    0．6     39

【解析】

试题分析： 0．9X6．02×10²³X 2=1．0836 ×10²⁴ ；氮化钠氮气的分子个数比为2：3，所以需要有0．6 mol的叠氮化钠发生上述的分解反应；这些叠氮化钠的质量=0．6X65=39g。

考点：利用摩尔的计算。