Question

【题目】将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下：

反应前物质的质量 / g		反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	烧杯中物质
4.0	10	13.96

（1）生成氢气的质量是；
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为。写出必要的计算过程。

Answer 1

【答案】
（1）氢气的质量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）解：设Cu – Zn合金中Zn的质量为x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

65/x=2/0.04g x=1.3g答：略
【解析】（1）氢气的质量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）设Cu – Zn合金中Zn的质量为x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

x=1.3g
答：原Cu – Zn合金中Zn的质量为1.3g.

【考点精析】利用金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．