题目内容

【题目】将22.3g Na2CO3和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入86.1g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后得滤液198.4g．计算：

（1）生成沉淀的质量是多少克？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算精确到0.1%）

【答案】（1）10克（2）11.8%

【解析】

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：22.3g+86.1g+100g﹣198.4g=10g

（2）设生成的氯化钠的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y

解得：x=11.7g y=10.6g

反应后所得溶液的溶质质量分数是：×100%≈11.8%

答：（1）生成沉淀的质量是10克，（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为11.8%。

练习册系列答案
相关题目

【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

(1)海水中含量最多的物质是___________________。

(2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

A．大量使用化肥、农药 B．工业废水处理达标后排放

C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

(3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

(4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固体。

③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。

【题目】水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填编号）；

①抑制水中所有动、植物的生长

②不任意排放工业废水

③大量使用化肥农药

④生活污水经过净化处理后再排放

（2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2）

①操作X的名称是_____，试剂Y的名称是_____。

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的_____对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_____价。

④自来水厂的净水过程_____（填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。

【题目】化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．

（1）周末早晨，小明给自己准备了一份营养早餐．早餐包括全麦面包、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是_____．

（2）小明家有一个急救小药箱，其中一种药品是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝．氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为_____．

（3）下午，小明家准备去野炊．爸爸准备了便携式微型净水器，净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩火星炭棒等，其中活性炭的作用是_____，过滤水中杂质．

（4）小明和爸爸谈起了人们对水组成的认识过程和在学校做过的电解水的实验，其装置如图所示．

①电源中A端连接的是电源的__________极（填“正”或“负”）；

②d管中的气体是__________；若收集到此气体22.4mL，则理论上c管中应收集到的气体体积大约为__________ mL．

③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成__________份质量的氢气．

【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称______；

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______，应选择的收集装置为______（填字母）；

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为______（填字母）；化学方程式为：______若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管______（填①或②）处通入F装置．

【题目】下列物质的化学式、俗名与所属的物质类别有错误的是（ ）

A. 苏打 盐B. 水银 单质

C. 熟石灰 氧化物D. 烧碱 碱

【题目】白云岩矿（含）常用于生产及氮钾复合肥。

（1）将白云岩矿石粉碎的目的_______________；

（2）操作a是____________，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外还有______________；

（3）反应②化学方程式为，该反应温度需控制在60℃左右，原因____________；

（4）在水中溶解度小于，写出反应③的化学方程式___________，操作b的步骤：________、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。

【题目】水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入_____进行检验．

（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_____（填字母）．

A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏 D 过滤

（3）如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．

①甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．

②30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，有晶体析出的是_____，析出的质量为_____g．

③等质量的甲、乙两种物质分别配成30℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”）

【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度／g

36

109

21.5

9.6

常温下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究过程】

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；

在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。

【探究结论】

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。

【探究反思】

（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。

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