题目内容

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐

酸(如图所示):

(1)蜡烛燃烧变化的现象是:         

(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于          (写出用途)。

【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下:

图一              图二

 
如右图所示,在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉

末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,

并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的

质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐

酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二

所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。

两次读数      (填“是”或“否”)相等。理由是                  

【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。

查找资料:氯化钠溶液呈中性

实验操作

实验现象

结论

取样于试管中,滴加          试液[

试液变红

有盐酸

取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液[

          

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求:

(1)产生的二氧化碳的质量为          g。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。        

【探究一】(1)蜡烛熄灭   (2)灭火

【探究二】是     在密闭容器中反应,符合质量守恒定律(或否,因为气球受到空气浮力,导致称量不准确)

【探究三】紫色石蕊    有气泡产生

【探究四】(1)6g+40g-43.8g=2.2g

(2)解:设Na2CO3的质量为x

Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2↑

106                         44

  x                         2.2g

x=5.3g

答:纯碱样品中Na2CO3的质量为5.3g。

练习册系列答案
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(2011?湖北)某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动:
【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期.
【提出猜想】
小文:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜.
小婧:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜.
小鹏:“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁.
【讨论分析】通过讨论,同学们一致认为小鹏的猜想是正确的,理由是
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的

【实验探究】请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整.
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”,并充分吸引. 磁铁上吸引了黑色物质
灰黑色的粉末中含有铁粉
灰黑色的粉末中含有铁粉
②取①中剩余的粉末于试管中,加入足量的
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
,观察现象.
粉末部分溶解,生成黄色溶液
粉末部分溶解,生成黄色溶液
小鹏的猜想成立
【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”,进行了如右图所示的实验.实验结束后,通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应固体物质的质量减小了,请你分析固体物质质量减小的原因
氧化铁被还原失去氧元素,碳粉参加了反应
氧化铁被还原失去氧元素,碳粉参加了反应
(2012?沙湾区二模)某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动:
【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期.
【提出猜想】小明:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜.
小红:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜.
小军:“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁.
【讨论分析】通过讨论,同学们一致认为小军的猜想是正确的.理由是
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的

【实验探究】请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整.
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”,并充分吸引. 磁铁上吸引了黑色物质
灰黑色的粉末中含有铁粉
灰黑色的粉末中含有铁粉
②取①中剩余的粉末于试管中,加入足量的
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
,观察现象.
粉末部分溶解,生成黄色溶液
粉末部分溶解,生成黄色溶液
小军的猜想成立
写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中,进行了如图所示的实验.

(1)该实验表现出CO具有的化学性质是
还原性
还原性

(2)实验结束后,通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应后固体物质的质量减小了,请你分析固体物质质量减小的原因
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量

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