题目内容

用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为____________;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为_______。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O      CaCl2和HCl    >
熟石灰与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水,当加入熟石灰m g时,由图像可知反应后酸过量,所以溶质是生成的CaCl2和剩余的HCl,当加入n g氢氧化钙时溶液呈中性,而中和相同量的酸,消耗氢氧化钙的质量大于氢氧化钠,所以当改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则碱有剩余,所得溶液的pH大于7。
练习册系列答案
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【粗产品制备】
课外化学兴趣小组的同学利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱,按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题。

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(2)操作Ⅰ是____________,该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、      、玻璃棒;
(3)得到烧碱时发生反应的化学方程式为                     ;
(4)得到的溶液存放在如图所示的      的瓶中(填A 或B)。

【粗产品成分分析】
将溶液蒸发结晶得到固体C,固体C中的成分有哪些呢?
甲同学认为:只含有NaOH;         乙同学认为:只含有NaOH  Ca(OH)2;            
丙同学认为:含有NaOH  Ca(OH) 2  Na2CO3;  丁认为可能含有             
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(5)甲取少量固体C,加水溶解,向其中滴加3滴酚酞试剂,溶液变为红色,立即得出结论甲的说法正确,你认为甲的结论     (填“正确”、“错误”或“无法确定”),理由是               
(6)丁取适量固体C溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为                                  ;结论:由上述实验,你认为__________同学的实验结论是正确。
【反思拓展】:在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要虑                                     
【定量分析】
(7)另称取10g上述样品C,放入盛有100g7.3%的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后将所得溶液蒸发,求得到的氯化钠固体质量(写出过程2分)。

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