[题目]2003年以来.在齐齐哈尔市相继发了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄露伤人事件.芥子气.学名二氯二硫醚.化学式为Cl2C4H8S2 .下列有关芥子气的说法正确的是( )A. 二氯二硫醚由2个氯原子.4个碳原子.8个氢原子和2个硫原子构成B. 二氯二硫醚中碳.氢元素的质量比为6:1C. 二氯二硫醚中氢元素的质量分数最高D. 二氯二硫醚中碳.氢. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2003年以来，在齐齐哈尔市相继发了侵华日军遗留的芥子气毒气罐泄露伤人事件。芥子气，学名二氯二硫醚，化学式为Cl2C4H8S2 。下列有关芥子气的说法正确的是（）

A. 二氯二硫醚由2个氯原子，4个碳原子，8个氢原子和2个硫原子构成

B. 二氯二硫醚中碳、氢元素的质量比为6：1

C. 二氯二硫醚中氢元素的质量分数最高

D. 二氯二硫醚中碳、氢、硫、氯的原子个数比为71：48：8：64

【答案】B

【解析】

A、一个二氯二硫醚分子由2个氯原子，4个碳原子，8个氢原子和2个硫原子构成，故错误；B、二氯二硫醚中碳、氢元素的质量比=()：()=6：1，故正确；C、根据化学式Cl2C4H8S2可知，二氯二硫醚中氢元素的质量分数最低，故错误；D、二氯二硫醚中碳、氢、硫、氯的原子个数比为2：4：8：2=1：2：4：1，故错误。故选B。

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（1）写出下列物质的化学式：A:______; E:________;

（2）写出下列反应的符号表达式：

①A→B+C+M：______________；

②C+D→E：_________________；

（3）D在C中燃烧时，集气瓶中常常会注入一部分水，其中水的作用是：_______；

【题目】（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 (填“符合”或“不符合”)，质量守恒定律理由是。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

【题目】我国具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展是煤综合利用的方向．煤制取乙二醇的流程示意图为：下列说法正确的是

A. 煤属于可再生能源．

B. 煤和合成气均属于纯净物

C. 仅用该合成气作原料，可生产出尿素［CO(NH2)2］

D. 合成气可用作气体燃料，其中CO是煤气的主要成分，有剧毒

【题目】请根据下列实验图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)A实验中收集氧气的方法是：①___，说明氧气②__。验证氧气的方法是：③_______。

(3)上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是①____(填字母)。该装置中的水还可以换成②_____________。

(4)B实验中发生反应的化学方程式是_____________。

(5)甲烷是一种无色无味的气体，常温下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，是天然气的主要成分．实验室中常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热来制取，发生装置应选①_____（填字母）．甲烷是一种可燃气体，点燃前要② _______。甲烷燃烧的化学方程式：③______________。

【题目】在测定质量守恒定律时，某同学设计了如下两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是__________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_________________________________，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_____________________。

（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是_________________。

（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为（Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是__。

【题目】(1)用适当的数字和化学符号填空：

①2个氢原子_________； ②氯化钠中的阴离子________；③保持水化学性质的最小微粒__________； ④氧化镁中镁元素的化合价_________；⑤地壳中最多的金属元素与非金属元素形成的化合物_________；⑥实验室检验二氧化碳气体____________。

(2)根据右图回答下列问题：

①钠元素与氧元素的本质区别是___________；

②A、B 两种元素组成的化合物的化学式为____________

③C、D、E中属于离子的是___________

(3)用“＞”或“＝”或“＜”或“≥”或“≤”填空：

① a mL酒精中加入b mL水，混合后的体积为c mL，则a+b________c。

② a克铁与b克氧气充分反应，得到c克四氧化三铁，则a+b_________c。

(4)小明用蜡烛进行了下列探究活动。

活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量_________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量．

活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是_____(填序号)

A．可观察到蜡烛熄灭

B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确测定空气中氧气的含量

【题目】工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：

（1）工业制氧气属于_____ 变化；

（2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____（填“高”或“低”）；

（3）空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是_____；

（4）步骤②剩余液体为_____（（填“有色”或“无色”）

（5）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是___________（填“纯净物”或“混合物”）；

（6）用_______可以区分空气、“工业液氧”和二氧化碳；

（7）蓝色钢瓶中的液氧的用途_____（（举一例），蒸发出的氮气的用途_____（（举一例）。

【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。在实验室，某同学先取50 mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（猜想与假设）

猜想一：Na2SO4

猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

其中猜想不合理的是________，理由是________（用化学方程式表示）。

（实验方案与验证）

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，观察现象	溶液为无色	猜想___不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入__________	无明显现象	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想____成立

（拓展延伸）

（1）将2.3g金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠______g。

（2）金属钠在保存中应注意的是_______。

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