题目内容
【题目】金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B
A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a：b的值可能是多少______？
A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
甲 | 7.0g | 1.0g | 5.0g |
乙 | 4.0g | 4.0g | 5.0g |
丙 | ag | bg | 3.0g |
【答案】3：7或37：3。
【解析】
对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g-1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g×
=2.4g，此时B的用量=8.0g-2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g×
=0.6g，此时A的用量=8.0g-0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3。
【题目】用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_____，该反应属于_____（填“化合”或“分解”）。
（2）已知白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 |
最低含氧量% | 8.0 | 4.0 |
白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_____。
（实验拓展）某学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（3）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有氮气，其理由是_____。
（4）通过以上实验探究，我们可以知道用于测定空气中氧气含量所选用的药品，应符合的条件是_____。
