题目内容
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题：
(1)气体的溶解度随温度变化的情况与________(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(2) t2℃时,将65g甲固体加入到100g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为________g。
(3)要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是___________。
(4)若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
【答案】 丙 150 加入丙物质，或蒸发溶剂(或加热蒸发溶剂后恢复到t2℃) 变小
【解析】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的情况与丙相似；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g；
（3）要使t2℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂；
（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶液的溶质质量分数会变小。
【题目】碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：
已知,氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：
温度／℃ | 0 | 40 | 80 |
氢氧化钡溶解度／g | 1.67 | 8.22 | 101.4 |
氢氧化钙溶解度／g | 0.187 | 0.141 | 0.094 |
请回答
(1)碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为______________。
(2)氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是___________(写离子符号)。
(3)在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有______________。
(4)操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。
A.过滤 B.降温 C.加热 D.蒸馏 E.灼烧
(5)反应3的化学方程式为___________________________________________。
(6)废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是________________________。
(7)假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是________kg。
【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为__________(填写仪器序号字母)。
②写出该反应的化学方程式为___________________________________。
③证明上述实验中氧气已收集满的方法：___________________________________________。
④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的__________(填“A”“B” “C”或“D”之一)。
A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B.用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：
装置编号 | C中玻璃管内固体 | E中溶液 |
反应前质量 | 20.0g | 200g |
反应后质量 | 16.8g | 213.2g |
①装置C处发生反应的化学方程式为______，该装置中可观察到的实验现象为________。
②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为___________(计算结果精确至0.1g)。
③上述实验在E装置的后面放一温燃着酒精灯的目的是___________。
【题目】小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
(1)实验准备
①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。
②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 | 溶液变红色 |
加入稀盐酸 | 无明显现象 | 现象Ⅰ |
加入澄清石灰水 | 无明显现象 | 现象Ⅱ |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
表中的现象Ⅰ为_____________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为_____________。
(2)实验过程
实验1：检验气体
小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是_____(填序号)。 经检验该气体是氧气。
实验2：检验反应后溶液中的溶质成分
（猜想假设）小明猜想：Na2CO3 小刚猜想：Na2CO3和NaOH
（进行实验）小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。
（表达交流）①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是_________________。
②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________________。
(3)反思拓展
根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。