Question

【题目】将CO通入盛有16gFe2O3固体的试管中，高温下反应，并将产生的气体用足量的澄清石灰水充分吸收。反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体质量为14.4g。则下列说法不正确的是

A.反应后剩余固体中铁元素的质量为11.2gB.通入CO的质量一定大于2.8g

C.理论上确定,试管中残留固体可以是FeOD.反应后澄清石灰水增重1.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、 据质量守恒定律可知，反应前后物质的元素的种类、质量不变，反应后剩余固体中铁元素的质量等于16g Fe2O3中铁元素的质量=16g × =11.2g，选项正确；

B、 由反应原理可知，固体减少的质量为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，16g-14.4g=1.6g， 氧化铁中的氧元素和一氧化碳结合生成二氧化碳，设参加反应的一氧化碳的质量为x，

x=2.8g，但是反应前要先通一段时间一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，通入CO的质量一定大于2.8g，选项正确；

C、试管中残留固体中铁元素的质量为11.2g，则氧元素的质量=14.4g-11.2g=3.2g，则试管中残留固体中铁原子与氧原子的质量比=，理论上确定，试管中残留固体可以是FeO，选项正确；

D、 据，反应后澄清石灰水增重4.4g，选项错误。故选D。