题目内容
19、图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：（1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是
逐渐递增（或从1到8逐渐递增）
．（2）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
乙
同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
．分析：（1）直接根据图示可知道其变化趋势；
（2）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可．
（2）根据题意可知“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”，结合这句话从化合价的升高和降低来分析即可．
解答：解：（1）从图示可看出11--18号元素原子最外层电子数变化的趋势是：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）．
（2）乙同学的猜想不合理．
原因：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：
（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）．
（2）乙；若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
（2）乙同学的猜想不合理．
原因：若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：
（1）逐渐递增（或从1到8逐渐递增）．
（2）乙；若生成KOH和O2，该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
点评：主要考查了化合价规律和原则，粒子结构示意图．要能准确的读图，认真阅读并会从题中获取解题的主要知识点是解题的关键，如第二问的解题关键是抓住“化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低”这句话．
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图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如右图．试回答：
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